酸：電離（でんり）するとH+（水素イオン）を出す物質。
（例）塩化水素（塩酸）
HCl → H+ ＋ Cl-
塩酸 水素イオン 塩化物イオン
アルカリ：電離するとOH–（水酸化物イオン）を出す物質。
（例）水酸化ナトリウム水溶液
NaOH → Na+ ＋ OH–
水酸化ナトリウム ナトリウムイオン 水酸化物イオン
酸性：
- すっぱい
- H+が存在
- 青色リトマス紙を赤に
- BTB溶液が黄に
- 亜鉛やマグネシウムなどの金属と反応して水素を発生
アルカリ性：
- にがい
- OH–が存在
- 赤色リトマス紙を青に
- BTB溶液が青に
- フェノールフタレイン液が赤に
酸性の液体＞（〜酸で終わる）塩酸、硫酸、硝酸、酢酸（さくさん、お酢）、炭酸
アルカリ性の液体＞（水酸化〜で始まる）
アンモニア水、石灰水、水酸化ナトリウム水溶液、水酸化バリウム水溶液、水酸化カルシウム水溶液、
【番外】
中性では、
- 赤色リトマス紙は赤のまま、青色リトマス紙は青のまま
- BTB溶液は緑色
